什么叫还原反应(还原反应的定义)
定义化学上把物质氧化数降低(得电子)的反应叫作还原反应。

1、还原反应主要指金属氧化物与还原剂(氢气,-氧化碳,碳单质)反应产生金属单质和另外-种物质的反应,还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中,还原反应与氧化反应一般是同时存在的。

2、氧化还原反应发生条件:因为过氧化钠中的钠是正一价,钠单质是零价,他们之间没有中间价态,因此不反应。他们之间存在中间价态,像这样的反应叫作归中反应,即同种元素不同的化合价最后成为一种中间的价态。

3、氧化性还原性受到的因素影响:元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性。对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强。