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电子云是什么(高中化学:原子结构:什么是电子云和原子轨道)

福瑞号2022-12-01 23:56:14问答百科137
一、电子云
1、核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg),运动空间小(相对于宏观物体而言),运动速率大(近光速);
⑵无确定的轨道,无法描述其运动轨迹;
⑶无法计算电子在某一刻所在的位置,只能确定它出现在原子核外空间各处的概率(即在核外空间某处出现机会的多少)。
电子云是什么(高中化学:原子结构:什么是电子云和原子轨道)-图1

电子在出现的概率图

小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少,小黑点越密,表明概率密度越大,电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率密度分布的高低,而实际上并不存在。
电子云:由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称电子云。
二、原子轨道
电子轮廓图的制作:常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道
原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(1)、s能级的原子轨道是球形对称的,能层序数n越大,原子轨道半径越大。
电子云是什么(高中化学:原子结构:什么是电子云和原子轨道)-图2

s能级的原子轨道图

(2)、P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。
电子云是什么(高中化学:原子结构:什么是电子云和原子轨道)-图3

p能级原子图

小结:
1.s原子轨道是球形的,p原子轨道是哑铃形的;2. s能级只有一个原子轨道;p能级有3个原子轨道,互相垂直,可分别以P x,Py,PZ表示,能量相等。如2Px、2Py、2Pz轨道的能量相等;3.能层序数n越大,原子轨道的半径越大;4.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,只是半径不同;相同能层的同种能级的原子轨道形状相似,半径相同,能量相同,方向不同。

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